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　　一、磷化液的制造原料： 　　１．一般家庭式作坊所用原料： 　　Ａ．85%磷酸（液體）＋磷酸二氫鋅（粉體）＋硝酸鋅（粉體） 　　Ｂ．85%磷酸（液體）＋40%～98%硝酸（液體）＋95%氧化鋅（粉體）或者鋅渣或鋅灰（固體） 　　注：無效成分約30％。 　　２．國際標準使用原料： 　　Ａ．85%磷酸（液體）＋68%硝酸（液體）＋99.7%氧化鋅（粉體） 　　Ｂ．85%磷酸（液體）＋68%硝酸（液體）＋99.99鋅錠（金屬） 　　注：無效成分約10％。 　　二、磷化液的國際標準化學組成（總酸度）為液體狀態： 　 　　Ａ．磷酸（約20%）＋磷酸二氫鋅（約35%）＋硝酸鋅（約35%）＋磷酸鋅（無效成分約10%） 　　Ｂ．磷酸（約20%）＋磷酸二氫鋅（約45%）＋硝酸鋅（約35%） 　　注：按《化工產品物性辭典》解釋 　　１．磷酸二氫鋅為白色結晶或黏稠狀液體，溶于水和酸，水溶液呈酸性。為磷化皮膜劑的主要成分，用于鋼鐵的防腐蝕。 　　２．磷酸鋅為無色斜方結晶或白色微晶粉末，溶于無機酸（鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸）；不溶于乙醇；水中幾乎不溶，其溶解度隨溫度上升而減少。 　　三、磷化液的制作方法： 　　１．一般家庭式作坊： 　　使用瓷缸或塑料桶為反應容器，以人工木棒的攪拌操作。原料用水以井水或自來水。 　　２．國際標準： 　　使用不銹鋼為反應容器，以機械不銹鋼棒的攪拌操作。原料用水為純水。 　　四、一般處理物為鋼鐵時，其反應機構如下： 　　１．化學反應（化） 　　鐵＋磷酸（游離酸）→磷酸二氫鐵（鐵分）＋氫氣（氣泡） ．．．．．．(1) 　　　　　　　　　　　　　　↓　　　　　　　　↓ 　　　　　　　　　　　　　　↓〔促進劑〕　　　↓〔促進劑〕 　　　　　　　　　　　　　　↓　　　　　　　　└→水　　　　．．．．．．．．．．．(2) 　　　　　　　　　　　　　　└→磷酸鐵（淡黃色沉渣）　．．．．．．．．．．．(3) 　　２．皮膜生成反應（成） 　　 　　磷酸二氫鋅→磷酸鋅（Ｈ皮膜）＋磷酸　．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．(4) 　　　鐵（離子）＋磷酸二氫鋅→磷酸鋅鐵（Ｐ皮膜）＋磷酸　．．．．．．．．．(5) 　　〔說明〕鋼鐵表面與磷化處理液接觸，鋼鐵表面發生溶解，表面附近的磷化處理液中的氫離子減少，ＰＨ值由3上升至4.6。其結果引起(4)、(5)式的化學反應，不溶性的磷酸鋅（Hopeite）、磷酸鋅鐵（Phosphophyllite）結晶在鋼鐵表面析出，形成皮膜。 　　 　　溶解出的鐵離子一部分作為皮膜的構成成分被消耗掉，而一部分反應成為鐵分留在磷化處理液中，使皮膜的化學生成反應很難順利進行。為了把這種剩余的鐵分氧化，生成不溶性的磷酸鐵沉渣出來，并迅速地從反應系統中清除出去，使磷化反應順利進行，因此必須在磷化處理液中預先添加促進劑（氧化劑）。 　　五、磷化液的品質比較： 　　 　　１．一般家庭式作坊：濃縮液的比重為1.32～1.4，價格低。 　　使用群：一般鋼線處理量為1000噸／月以下，不重視品質。 　　因原料純度非常差，導致主要成分不足，使用時會產生不當沉渣（白色沉渣）的量很大，補給量也大。為達到適當的磷化皮膜，其管理濃度（總酸度）必須有60～100pt。使用者的總成本高（磷化液用量大，模具損傷大，加工不良率高），因原料的價格便宜，大多數消費者仍選擇使用此類垃圾產品。 　　２．國際標準：濃縮液的比重為1.55～1.6，價格高。 　　使用群：一般鋼線處理量為1000噸／月以上，非常重視品質。 　　拉拔磷化的管理濃度（總酸度）為30～40pt已經足夠，可以有效控制皮膜生成量，以及提供拉拔的各項性能（密著性延展、耐熱性、防蝕性、冷鍛加工性），有效降低使用者的總成本（磷化液用量小，模具損傷少，加工不良率低）。 　　六、國際標準磷化液的制造程序： 　　１．85%磷酸（液體）＋68%硝酸（液體）＋99.7%氧化鋅（粉體） 　　Ａ．以氧化鋅為底時： 　　 　　先將水加入攪拌槽內固定位置處，氧化鋅徐徐加入攪拌槽內與水混合成糊狀。先將硝酸加入后才能再加磷酸（注意：酸的加入順序不可顛倒）反應至槽液完全澄清即可。 　　Ｂ．以酸液為底時： 　　先將水加入攪拌槽內固定位置處，再將硝酸及磷酸加入后攪拌均勻（注意：酸的加入順序沒有固定，但硝酸先加比較好）。氧化鋅徐徐加入攪拌槽內與混合酸液反應。反應至槽液完全澄清即可。　 　　２．85%磷酸（液體）＋68%硝酸（液體）＋99.99鋅錠（金屬） 　　Ａ．制造磷酸二氫鋅： 　　先將水加入攪拌槽內固定位置處后加熱至90℃以上，加入磷酸攪拌均勻。鋅錠徐徐加入攪拌槽內與磷酸液反應至完全澄清即可。（注意：反應過程中必須持續加熱） 　　Ｂ．制造硝酸鋅： 　　先將水加入攪拌槽內固定位置處，再將硝酸加入后攪拌均勻。氧化鋅徐徐加入攪拌槽內與硝酸液反應至完成澄清即可。 　　七、國際標準磷化液的制造法比較： 　　１．85%磷酸（液體）＋68%硝酸（液體）＋99.7%氧化鋅（粉體） 　　 　　化學反應方程式為： 　　 　　氧化鋅＋硝酸　→　硝酸鋅＋水　‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥（１） 　　 　　氧化鋅＋磷酸　→　磷酸鋅＋水　‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥（２） 　　　　　　　　　→　磷酸二氫鋅＋水　‥‥‥‥‥‥‥‥‥（３） 　　２．85%磷酸（液體）＋68%硝酸（液體）＋99.99鋅錠（金屬） 　　 　　化學反應方程式為： 　　 　　氧化鋅＋硝酸　→　硝酸鋅＋水　‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥‥（１） 　　 　　鋅　錠＋磷酸　→　磷酸二氫鋅＋水　‥‥‥‥‥‥‥‥‥（２） 　　３．依據兩個制造方式的化學反應方程式得知： 　　Ａ．磷酸為弱酸性，與氧化鋅或鋅錠反應較不活潑，因此必須加熱。而使用氧化鋅為原料時會得到無效成分（磷酸鋅）。使用鋅錠為原料則不會產生無效成分。 　　Ｂ．硝酸為強酸性，所以與氧化鋅反應為完全反應，且為放熱反應，因此不需要加熱。使用鋅錠為原料時會產生劇烈的爆炸反應，且會破壞硝酸性質而產生紅棕色有毒氣體，所以不能使用。 　　Ｃ．使用磷酸二氫鋅與硝酸鋅兩種半成品的制造方式，雖然在制造過程中比較復雜，但是品質能夠得到保障。而且可以隨時依據客戶的不同需求來調制成品，所以平時不需要庫存成品，減少倉庫的使用面積。

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